下列物質(zhì)放置在空氣中均易變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

Ａ．FeSO₄                B．Na₂O           C．Na₂O₂              D．Na₂SO₃

下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是

A．把一段打磨過的鎂帶放入冷水中

B．把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C．把綠豆大的鉀投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的               ，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是          ，

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E        （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是         

                                                                      。

（3）A反應(yīng)一段時間后將活塞E        （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是       

                                                                      。

（4）實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為             L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中

已知外電路中，電子由b極流向鋅。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的是

A．該裝置中Cu極為正極

B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32g時，a極上消耗的O₂在標(biāo) 

準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H₂－2e^－+2OH^－=2H₂O

D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少

用惰性電極電解CuSO₄溶液，一段時間后取出電極。向電解后的溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時電路中通過電子的物質(zhì)的量是

       A．0．1 mol  B．0．2 mol  C．0．3 mol  D．0．4 mol

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示：下列描述正確的是（    ）

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

    B． T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60％

    C．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

    D．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列推斷正確的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個，由這三種元素組成的常見化合物的化學(xué)式可能是（    ）

A．X₃YZ₄        B．X₂YZ₃        C．XYZ₂        D．X₂YZ₄

. 關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是 （  ）

A．金屬銫的熔點比金屬鈉高     B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)

C．CsOH是一種弱堿            D．碳酸銫難溶于水