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A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一端時間后,測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的 :極(填寫“正”或“負”),甲、乙電解質分別為 、 (填寫化學式)。
(2)寫出d電極上發(fā)生反應的電極反應式 .
(3)若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為 。
(4)若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池,請寫出正極的電極反應式: .
要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài),應加入 物質。(填寫化學式)
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A、B、C、D四種元素處于同一周期。在同族元素中,A的氣態(tài)氫化物沸點最高,B的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強,C的電負性介于A、B之間,D與B相鄰。(1)C原子的價電子排布式為___________________
(2)A、B、C三種原子的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)_____ 。
(3)B的單質分子中存在① 個鍵;D的最簡單氣態(tài)氫化物分子中的中心原子軌道采用② 雜化。B和D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的化合物,該化合物屬于③_______晶體,其硬度比金剛石
④ (填“大”或“小”)。
(4)A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因____________________________ 。
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有A、B和C三種主族元素,若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構,且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是
A.B<C<A B.A<B<C C.C<B<A D.B>C>A
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下列說法正確的是
①進行中和熱的測定實驗時,需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度 ②用量筒量取鹽酸前,先用蒸餾水洗凈后再用待取鹽酸進行潤洗 ③用蒸餾裝置可以制乙酸乙酯,但溫度計的水銀球應放入液體中 ④淀粉水解實驗,用NaOH作催化劑,然后可以用新制的氫氧化銅檢驗是否水解 ⑤配制銀氨溶液時,將硝酸銀慢慢滴入稀氨水溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
A.②③⑤ B.①③ C.①②④ D.①②
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類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用,但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證.以下類推的結論正確的是
A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B.HCl的水溶液是強酸,推出HF的水溶液也是強酸
C.CO2與SiO2化學式相似,則CO2與SiO2的物理性質也相似
D.Na、K在周期表中屬于同一主族,化學性質相似,Na常溫下與水劇烈反應,故K常溫下也能與水劇烈反應
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X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構,X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關系是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
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若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在元素周期表的前10號元素中,滿足上述關系的元素共有
A.1對 B.2對 C.3對 D.4對
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SiC又叫金剛砂,是砂輪的主要成分,可看著是金剛石里一半碳原子被硅原子替換的產(chǎn)物。
①工業(yè)上用焦炭和石英在高溫下反應制得SiC:3C+SiO2SiC+2CO。在該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為 。
②SiC晶體中有兩個含五個原子的基本結構單元,分別是 和 。
③SiC晶體中最小的原子環(huán)是 圓環(huán),該環(huán)獨立有 個Si原子, 個C原子。
④1molSiC晶體中含 mol Si-C鍵。
⑤金剛石、SiC晶體、晶體Si 熔點由高到低的順序 。
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下列離子方程式正確的是
將少量CO2氣體通入NaClO溶液中;H+ + ClO- = HClO
在氯水中滴入少量NaOH溶液:Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO
在Ca(HCO3)2溶液中滴入過量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O
在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- = AgCl ↓+ HF
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