Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，乙物質(zhì)的電子式是               

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）        

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：                                       

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為    

下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的化合物的是

   A、NaOH        B、CH₄        C、I₂       D、Na₂O₂

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

(1)“亮菌甲素”的分子式為________。

(2)丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

_______________________________________________________________________。

(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

D．1 mol“亮菌甲素”最多與2 mol NaOH反應(yīng)

(4)核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H₂。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是

A．質(zhì)譜 B．紅外光譜 C．紫外光譜      D．核磁共振譜

下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是

下列示意圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置，根據(jù)你所掌握的知識回答

下列問題：

（1）制取下列氣體的裝置分別是（填字母代號）：

    氯氣___   ____、氨氣___    ___、二氧化碳_____   _、NO___   ___

（2）以上氣體可以用E裝置收集的有（填化學(xué)式）______________________

（3）分別寫出實驗室制取Cl₂和NH₃的化學(xué)方程式：

Cl₂：                                             

NH₃：                                            

下列關(guān)于反應(yīng)類型關(guān)系正確的是：

A.                               B.

C.                                 D.

FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物質(zhì)的量比是                                                                

A．1∶7          B．2∶1           C．2∶7          D．7∶2 

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色            B．白醋的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出          D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

 A.相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

 B.100ml0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

 C.PH==3的兩溶液稀釋100倍，PH都為5

 D. 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小