下述實驗能達到預期目的的是

CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO₂體積為11．2 L(標準狀況)，

(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是　　　　　 g

(2)混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是　　　　　 L；

(3)混合氣體在標準狀況下的密度是　　　　　 g·L^－1。

填寫下表：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為

                                                                   。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）                                  。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為                                                        。

（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）                  。

防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：                                  

取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：

得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗。

① 取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為                                                              

② 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                              。這個實驗可用于區(qū)別                  。

③取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl₂。寫出反應的離子方程式：                                          

在室溫下，向100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

既是離子反應，又屬于氧化還原反應的是　　  (    )

A．CaCO₃＋HCl^－                  B．AgNO₃＋NaCl^－

C．Fe＋CuSO₄^－                    D．H₂SO₄＋NaOH^－

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

   2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=18 height=33 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1895/hx/86/24886.gif">

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0