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下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 證明SO2具有氧化性 |
B | 將Cl2通入NaBr溶液中 | 比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱 |
C | 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 | 研究溫度對化學(xué)平衡的影響 |
D | 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 |
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CO和CO2的混合氣體18 g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是 g
(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L;
(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g·L-1。
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填寫下表:
粒子符號 | 質(zhì)子數(shù)Z | 中子數(shù)N | 核外電子數(shù) | 質(zhì)量數(shù)A |
Cl | 17 | 20 | ||
S2- | 18 | 32 | ||
Al3+ | 14 | 27 | ||
AYm- | y | A | ||
AXn+ | x | A |
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洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號) 。
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取少量Fe2O3粉末(紅褐色)加入適量鹽酸,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
得到棕黃色的FeCl3溶液,用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)。
① 取少量FeCl3溶液于試管,滴入幾滴NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
② 在小燒杯中加入20mL蒸餾水,煮沸后,滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得______。用激光筆照射燒杯中的液體,可以觀察到液體中 。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)別 。
③取少量FeCl3溶液,加入過量鐵粉,溶液由棕黃色變成淺綠色,經(jīng)檢驗(yàn)生成了FeCl2。寫出反應(yīng)的離子方程式:
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在室溫下,向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):、,反應(yīng)完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,計(jì)算:
(1)原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度;
(2)若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時(shí)Cu(IO3)2的溶解度是多少?
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既是離子反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.CaCO3+HCl- B.AgNO3+NaCl-
C.Fe+CuSO4- D.H2SO4+NaOH-
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
考生注意:23題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。
(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有2對成對電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式 (用元素符號表示)
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ,理由是
。
(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個(gè)未成對電子 |
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一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=18 height=33 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1895/hx/86/24886.gif">
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
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