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下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是
A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐
B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.清晨,人們經?吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
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向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通人量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是(不計CO2的溶解)
A.(1)圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3
B.(3)圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3 、 NaOH
C.(2)圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3 、NaHCO3
D.(4)圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)
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氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物,與水反應的化學方程式(末配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有關它們的敘述:①離子半徑:Na+>N3->H+ ;②與水反應都是氧化還原反應;③與水反應后的溶液都顯堿性;④與鹽酸反應都只生成一種鹽;⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是
A.②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.③
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對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入稀鹽酸后無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,則一定有SO42-
C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液,用NaOH溶液就能一次鑒別開
D.加入硝酸銀溶液后產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀不消失,一定有Cl-
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如下圖所示,X、Y、Q、W 都是惰性電極,將電源接通后,W極附近顏色逐漸加深。下列說法中錯誤的是
A.電源的M 極為正極
B.甲裝置中溶液的pH 減小
C.甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1︰1
D.欲用乙裝置給銅鍍銀,U極應該是Ag,電鍍液選擇AgNO3
溶液
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某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據(jù)此回答下列問題:
(1)A儀器的名稱是 ,所盛試劑是 。
(2)漂白粉將在U型管中產生,其化學反應方程式是 。
(3)有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠,原因是 。
(4)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,此副反應的化學方程式為: ,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是 。
②寫出另一個副反應的化學方程式 。為避免此副反應發(fā)生,可采取的措施是 。
(5)在空氣中,漂白粉會失效,原因是(用方程式表示) 。
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對于下列事實的解釋錯誤的是 ( )
①蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性②濃硝酸的顏色變黃,說明濃硝酸見光易分解③SO2氣體通入溴水使溴水褪色,說明SO2具有漂白性④常溫下濃硫酸可用鐵槽車儲運,說明常溫下濃硫酸跟鐵不反應
A.①②③④ B.③④ C.只有③ D.只有④
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對可逆反應N2 + 3H22NH3 ,下列描述能說明反應已達平衡的是 ( )
A.單位時間內有a mol N2消耗,同時生成2a mol NH3
B.氨氣的濃度不再變化
C.容器內氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2
D.化學反應速率關系是:2v正(NH3) = 3v逆(H2)
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下列關于物質分類的敘述錯誤的是
A.飽和食鹽水屬于混合物
B.Na2CO3即屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽
C.CuSO4·5H2O屬于混合物
D.純凈物一般可分成單質和化合物兩類
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