科目: 來(lái)源: 題型:
某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化)
A.① B.①②④ C.①③⑤ D.①③④⑤
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科目: 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.在一定溫度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如下圖)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7 mol 。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
保持上述反應(yīng)溫度不變,使a.b.c分別代表初始加入的N2.H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
(1)若a = 1 mol,c =2 mol ,則b =____ mol,在此情況下,
反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行(填 “正”或“逆”)
(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值
范圍是 。
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施是
Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A.B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):
2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g)。
根據(jù)下列要求填寫空白:
(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),
設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則
PA與PB的關(guān)系是PA PB(填“<”.“=”.“>”)。
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在 處。
(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x y.(填“<”.“=”.“>”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
B.摩爾是一個(gè)基本的物理量
C.阿佛加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體,0.012kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)12C
D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是 ( )
A.加熱NH4 Cl晶體時(shí),用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗(yàn)NH3的生成
B.制備Fe(OH)2膠體時(shí),應(yīng)往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到 液體呈透明的紅褐色為止
C.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
D.用托盤天平準(zhǔn)確稱取5. 85克NaCl
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科目: 來(lái)源: 題型:
過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.Na2O2與木炭的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.熔融Na2O2時(shí)可使用石英器皿
C.Na2O2與Al反應(yīng)時(shí)Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D.Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4
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科目: 來(lái)源: 題型:
砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素,試推測(cè)砹及化合物最不可能具有的性質(zhì)是 ( )
A.單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C.NaAt的熔點(diǎn)沸點(diǎn)較高
B.HAt受熱很難分解 D.AgAt不溶于水
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科目: 來(lái)源: 題型:
合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,△H=-92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:催化劑-鐵觸媒,溫度-400~500℃,壓強(qiáng)-30~50MPa;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30~50MPa的原因是 。從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是 。
(2) 500℃、50MPa時(shí),在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K1,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1= 。若溫度為400℃,平衡常數(shù)為K2,則K1 K2(填“<”、“=”或“>” )
(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H kJ·mol-1。
又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l); △H1=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g) ;△H2=-283.0kJ/mol
CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l); △H3=-890.3kJ/mol
H2O(g) == H2O(l); △H4=-44.0kJ/mol
①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
② CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H= kJ/mol
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科目: 來(lái)源: 題型:
由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH = kJ·mol—1。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列電離方程式書寫正確的是( )
A.H2S 2H++S2- B.Al(OH)3 ==Al3+ + 3OH-
C.NH3·H2O NH4+ +OH- D.NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-
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