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用NaOH固體配制1mol/L NaOH溶液,在下列儀器中要用到的是
①托盤天平 ②量筒 ③容量瓶 ④濾紙 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈 ⑧試管 ⑨膠頭滴管
A.①③⑤⑥⑦ B. .①②③④⑤⑥⑨ C.①②③⑤⑥⑨ D.②③⑤⑥⑧⑨
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在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后,C的體積分是為W%;若維持容積體積和溫度不變,按起始物質的量A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后,C的體積分數(shù)仍為W%,則x的值為 ( )
A、只能為2 B、只能為3 C、可能為2,也可能為3 D、無法確定
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在一固定容積的密閉容器中,在一定條件下進行以下化學反應:A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B,且達到化學平衡后,生成了a mol C。
(1)達到化學平衡時,C在反應混合氣中物質的量百分含量為_________(用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到化學平衡后,C的物質的量為________mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的物質的量的百分含量_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,并要求達到化學平衡后C在反應混合氣體中的百分含量不變,則還應加入C_________mol。
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對于可逆反應2SO2+O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長時間后, 18O原子( )
A.只存在于O2中 B.存在于SO2、O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中 D.只存在于O2和SO3中
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在下列給定的條件下,一定能夠大量共存離子組是 ( )
A.無色溶液:Ca+、H+、MnO4—、HSO3—
B.含AlO2—的溶液:Na+、HCO3—、NO3—、NH4+
C.加入鎂粉能產生氫氣的溶液:Na+、NO3—、C1—、K+
D.能使甲基橙顯紅色的溶液:Al3+、Na+、NO??????3—、SO42—
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現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E,組成它們的離子有:
陽離子 | K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+ |
陰離子 | OH - C1 - SO4 2- NO3- CO32- |
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果是:
a. B 和 E 的水溶液均呈堿性。
b. A 溶于水后,與上述某陽離子反應生成的白色沉淀X,X既不溶于氨水也不溶于硝酸,且 A 溶液與過量氨水反應生成白色沉淀Y;
c. C 溶液與適量氨水反應生成無色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應。
d. E 溶于水后,與上述某陰離子反應可生成 X;
e. A溶液與適量 E溶液反應生成白色沉淀,再加入過量 E溶液,沉淀量減少,但不消失。 請根據(jù)上述實驗結果,填空:
(1)寫出化合物的化學式:A ,B ,C 。
⑵ 寫出D與氨水反應的化學方程式:
⑶寫出實驗e中“A溶液與適量 E溶液反應生成沉淀”后“再加入過量 E溶液,
沉淀量減少”的離子方程式: 。
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下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于
A 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣
B 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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下列關于電解質溶液的正確判斷是O%
A.在pH = 12的溶液中,、、、可以大量共存
B.在pH= 0的溶液中,、、、可以大量共存
C.由0.1 mol·一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH強堿
D.由0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液呈堿性
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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( )
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