等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不變，下列各圖是產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（  ）

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（  ）

A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度        B．增大草酸溶液的濃度

C．增大壓強(qiáng)                          D．升高溫度

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（   ）

A、①②       B、②③     C、③④      D、①④

下列各組儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③分液漏斗 ④天平 ⑤量筒 ⑥膠頭滴管

⑦蒸餾燒瓶，常用于物質(zhì)分離的是（   ）

A．①③⑦            B．②⑥⑦      C．①④⑦      D．④⑤⑥

（1）某實(shí)驗需要用1．0mol·L^-1 NaOH 溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、             和                   。

（2）配制實(shí)驗操作步驟有：

a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

①操作步驟和正確順序為                                           。

②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是                          ，

                                           。

③定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果                   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

④若沒有進(jìn)行d步操作，會使結(jié)果                  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

⑤在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（      ）

 A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗              B．添加部分NaOH溶液 

C．倒掉溶液，重新配制        D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

膠體與溶液的根本區(qū)別在于                            （      ）

A．分散質(zhì)粒子的大小                   B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C．外觀是否均一                       D．分散系是否有顏色

類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的是

（分）（1）用的硫酸配制硫酸，若實(shí)驗儀器有：

          A．100mL量筒   B．托盤天平     

          C．玻璃棒            D．50mL容量瓶 

          E．10mL量筒      F．膠頭滴管  

G．50mL燒杯   H．100mL容量瓶

實(shí)驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）_________________。

   （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）___________________。

           A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

           B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

          D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

若溶液中由水電離產(chǎn)生的=1×10^—14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                           （    ）

       A．Al³⁺ 、Na⁺ 、NO₃^－、Cl^－            B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

       C．K⁺ 、Na⁺ 、Cl^－、AlO₂^－            D．K⁺ 、 NH₄⁺、SO₃^2－、NO₃^－

下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃的說法正確的是（     ）

1mol SO₂與足量O₂反應(yīng)，可以生成1mol SO₃ 

平衡時，c(SO₂)∶c(O₂) ∶c(SO₃)=2∶1∶2

當(dāng)O₂的質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡   

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v(O₂)=0