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可逆反應(yīng)aA(?)+2 B(g)2C(g)+D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大
B.達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向右移動(dòng)
C.a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D.達(dá)平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移動(dòng)
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欲配制密度為1.10 g·cm-3、濃度為6 mol·L-1的稀鹽酸,在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水( )
A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL
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一定條件下,可逆反應(yīng):X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol??L-1、0.3 mol??L-1、0.08 mol??L-1.則下列判斷不正確的是
A、c1∶c2== 1∶3
B、平衡時(shí),Y和Z生成速率之比為3∶2
C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D、c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol??L-1
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(分)根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列問題:
(1) 還原劑是 (寫化學(xué)式);
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(3)當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí),被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升。
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鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象,與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是
A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.有強(qiáng)還原性
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室溫下,將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液pH=11,則混合時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比是( )
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
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下列說法正確的是 ( )
A.Na在常溫下可被氧化成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2,說明Na2O比Na2O2穩(wěn)定
B.檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+時(shí),應(yīng)先加新制氯水后加KSCN溶液
C.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的原料,SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)換成電能的常用材料
D.要除去苯中的溴單質(zhì),可用足量NaOH溶液,采用分液法除雜,分液時(shí)分液漏斗下層液體由下口流出,上層液體由上口倒出
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下列說法正確的是 ( )
A.Na在常溫下可被氧化成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2,說明Na2O比Na2O2穩(wěn)定
B.檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+時(shí),應(yīng)先加新制氯水后加KSCN溶液
C.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的原料,SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)換成電能的常用材料
D.要除去苯中的溴單質(zhì),可用足量NaOH溶液,采用分液法除雜,分液時(shí)分液漏斗下層液體由下口流出,上層液體由上口倒出
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