可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是（     ）

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大 

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)             

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

欲配制密度為1.10 g·cm^-3、濃度為6 mol·L^-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm^-3、濃度為12 mol·L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（   ）

A．200 mL          B．100 mL              C．101 mL             D．120 mL

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol??L^-1、0.3 mol??L^-1、0.08 mol??L^-1.則下列判斷不正確的是

　A、c₁∶c₂== 1∶3

　B、平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

　C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

　D、c₁的取值范圍為0< c₁< 0.14 mol??L^-1

（分）根據(jù)反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ,回答下列問題：

(1) 還原劑是          （寫化學(xué)式）；

(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      升。

鈉跟水反應(yīng)時的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是

A.鈉的熔點(diǎn)低     B.鈉的密度小     C.鈉的硬度小     D.有強(qiáng)還原性

在過濾、蒸餾、萃取和蒸發(fā)結(jié)晶等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，用不到的儀器是

下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（     ）

A．FeCl3            B．CuCl2            C．HCl              D.FeCl2

室溫下,將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比是（    ）

A．11∶1                B．9∶1                C．1∶11                  D．1∶9

下列說法正確的是                                                  （   ）   

A.Na在常溫下可被氧化成Na₂O，加熱時生成Na₂O₂，說明Na₂O比Na₂O₂穩(wěn)定

B.檢驗(yàn)溶液中是否有Fe^2＋時，應(yīng)先加新制氯水后加KSCN溶液

C.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的原料，SiO₂是將太陽能轉(zhuǎn)換成電能的常用材料

D.要除去苯中的溴單質(zhì)，可用足量NaOH溶液，采用分液法除雜，分液時分液漏斗下層液體由下口流出，上層液體由上口倒出

下列說法正確的是                                                  （   ）   

A.Na在常溫下可被氧化成Na₂O，加熱時生成Na₂O₂，說明Na₂O比Na₂O₂穩(wěn)定

B.檢驗(yàn)溶液中是否有Fe^2＋時，應(yīng)先加新制氯水后加KSCN溶液

C.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的原料，SiO₂是將太陽能轉(zhuǎn)換成電能的常用材料

D.要除去苯中的溴單質(zhì)，可用足量NaOH溶液，采用分液法除雜，分液時分液漏斗下層液體由下口流出，上層液體由上口倒出