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⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中, 是氧化劑; 元素被氧化; ________是氧化產(chǎn)物;7mol HCl參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.
⑵反應(yīng)11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的質(zhì)量為_________g.
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磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3),它是電子、電信工業(yè)的磁性材料,工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來制備磁材氧化鐵。
已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4,所需玻璃儀器是
A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
(2)濃縮結(jié)晶后得到的晶體是 (填化學(xué)式),A中溶質(zhì)是 ;
此溶液中各離子的濃度比較大小為: 。
(3)20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。
(4)檢驗濾液中含有NH4+的方法是
(5)寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化(用化學(xué)方程式表示):
。
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將一定量的通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
C. 的物質(zhì)的量為0.09mol
D. 的生成是由于KOH過量引起的
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將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能 ;
(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有 ;
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有 , 可能有 。
(4)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能有 。
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下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑
C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H++OH-=H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
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區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是( )
A.溶解度的大小 B.屬于離子化合物還是共價化合物
C.是否存在電離平衡 D.導(dǎo)電性的強弱
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關(guān)于O2與O3氣體,下列比值一定為2:3的是
A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度及壓強相同,兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比
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下列敘述不正確的是
A.鐵表面鍍鋅,鐵作陽極
B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2 +2H2O+4e-=4OH—
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng):2Cl一 一2e一=C12↑
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