由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試判斷，A、B分別是                    。

  寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加水時(shí)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         。

能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是                                   （    ）                                

A．NaOH溶液和CO₂的反應(yīng)     B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)       D．氨水和稀H₂SO₄的反應(yīng)

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中四點(diǎn)K_w間的關(guān)系：A＝D＜C＜B

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量NaAc固體

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量�?/p>

D.若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（  ）                   

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^-            B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-               D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^- 

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備

高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)        (　　)

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni^2＋＋2e^－→Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①                ②             ③                ④

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．20 gD₂O中含有的中子數(shù)為10N_A

B．3 g甲醛中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0．4N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為2N_A

D．含N_A個(gè)陽(yáng)離子的CaC₂固體投入足量水中，產(chǎn)生的乙炔為22．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

有Ba Cl₂和Na Cl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―完全沉淀，反應(yīng)中消耗x molH₂SO₄ ,y molAgNO₃ 。則原溶液中的鈉離子濃度為（     ）

  A．（y -2 x）／a       B．（y–x）／a       C．（2y -2 x）／a  D．（2y -4x）／a

酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液與乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr³⁺。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是：

①乙醇沸點(diǎn)低  ②乙醇密度比水小  ③乙醇有還原性  ④乙醇是烴的衍生物

A．①③　　　     B．②③ 　　　　C．②④ 　　　　D．①④

.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，KClO₃ + 6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察出：

（1）．對(duì)圖中指定部位顏色變化為

（2）.寫(xiě)出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.

寫(xiě)出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________
（3）.標(biāo)出KClO₃ +  6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+ 3 H₂O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.