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科目: 來源: 題型:

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用右圖表示

C.2NO+2CO2CO2+N2 的△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大

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科目: 來源: 題型:

室溫時,把10 mL pH=10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 mL pH=4的某酸溶液中,在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時,溶液顯紅色,則此酸為             (    )

    A. 一元強(qiáng)酸      B. 二元強(qiáng)酸      C. 任何強(qiáng)酸      D. 弱酸

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科目: 來源: 題型:

純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生,經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下:

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)        、       。

⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是:       、        。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序:        (填“是”或“否”),原因是:                                                     。

⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                  。

⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了          (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                     (舉一例)。

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科目: 來源: 題型:

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中大量存在的離子有

A.AlO2      B.Cu2+  C.Al3+  D.Mg2+

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會議,就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如右圖所示:

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A.降低溫度                 B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離     D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)K=___________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處的通入的是_____________(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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科目: 來源: 題型:

某溶液中,可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32 6種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,該溶液中肯定不存在的離子為

A.NH4、Br、CO32           B.NH4、SO32、I

C.Fe2、I、SO32             D.Fe2、CO32、I

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科目: 來源: 題型:

海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                                            

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

    (3)Br的原子序數(shù)是          ,在周期表中位于           周期           族。

(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:                                                                  。

(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾,得到液溴?                                                            

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下列各組解釋合理的是           (    )

物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體,溶液pH增大

完全是由于乙酸根水解所致

B

向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO2-4

C

常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸

鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

D

向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,有NaHCO3固體析出

NaHCO3是難溶于水的鹽

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下列離子方程式中正確的是(   )

A.銅與熱的濃硫酸:Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2O

B.在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:NH4+ OH-= NH3·H2O

C.用氨水吸收過量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:2Fe2+4H+NO3=2Fe3+2H2O+NO↑

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科目: 來源: 題型:

用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是     

(2)若 A為30%H2O2溶液,B為MnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

(3)若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是         ;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3(碘酸為強(qiáng)酸),寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式          。

(4)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是      ,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。

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同步練習(xí)冊答案