往一體積不變的密閉容器中充入H₂和k*s*5*uI₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀ 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

Ｃ．H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t₀ 時(shí)減小體積或升高體系溫度

施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥（    ）

A．易溶于水       B．能與堿反應(yīng)       C．受熱易分解      D．在水中易發(fā)生電離

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（    ）

A．Cl₂             B．SO₂          C．NO          D．NH₃

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應(yīng)原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO₄的質(zhì)量（已知SO₂沸點(diǎn)為- 10. 02℃）

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）Fe₂O₃俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e₂O₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                               C瓶所盛試劑的作用是      

            ，用冷水冷卻的原因是                            ；B瓶所盛的試劑是                              

（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說(shuō)法正確的是              （填編號(hào)）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                  

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是                   ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                    mol.

北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（     ）                                                     

A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基    B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.含有羥基、羰基、羧基、酯基        D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

Ａ．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多　　　

Ｂ．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高

Ｃ．Li、Na、K的金屬性依次減弱

Ｄ．N、O、F原子半徑依次增大

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

Ａ．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Ｂ．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)  OH^- + H⁺ = H₂O

Ｃ．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)  Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺

Ｄ．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

下列電子式正確的是

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，破壞化學(xué)鍵需要     能量，形成化學(xué)鍵需要    能量。吸收能量用E1表示，釋放能量用E2表示，當(dāng)E1    E2時(shí)，反應(yīng)吸收能量;當(dāng)E1      E2時(shí)，反應(yīng)釋放能量

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為                             。

 （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>           （填元素符號(hào)）。

 （3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D         F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為        。l mol B₂A₂分子中含鍵的數(shù)目是          。

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E(OH)₄]^—生成，則[E(OH)₄]^—中存在         。

  a．共價(jià)鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵