下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（    ）

    A．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100％

    B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子數(shù)目一定等于還原劑失去電子的數(shù)目

    C．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行

    D．對于△H＞0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高     

B．HF、NH₃極易溶于水

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅     

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

常溫下，在體積相等的密閉容器中，將物質(zhì)的量相同的下列各組氣體混合，一段時間后，容器里的壓強最大的是

　A．H₂S和SO₂    B．NO和O₂    C．N₂和H₂    D．H₂S和O₂

金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有

　A.脫水性    B．吸水性     C．強酸性     D．強氧化性

用下列裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：吸收尾氣HCl               B．裝置乙：制取金屬錳

C．裝置丙：洗氣除去CO₂中的SO₂       D．裝置�。簩嶒炇抑迫�NH₃

一定條件下，a L密閉容器中放入1molN₂和3molH₂發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，下列選項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B．2v(H₂)＝3v(NH₃)

C．單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

D．單位時間消耗0.1molN₂的同時，生成0.2molNH₃

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是：                 

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)            B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生                D．a(chǎn)點是負極，b點是正極

（1）一種含氧衍生物的分子量為70，紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C＝O的存在，核磁共振氫譜如下圖：

該有機物的分子式                  該有機物的可能的結(jié)構(gòu)簡式             。

(2)磷酸吡醛是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下。

已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似。請回答下列問題：

①下面有關(guān)磷酸吡醛敘述不正確的是（       ）

A.能與金屬鈉反應(yīng)            B. 能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)            D. 能使石蕊試液變紅

E.1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH

F. 吡啶環(huán)上只有醛基可以被酸性KMnO₄溶液氧化成羧基

②請完成磷酸吡醛在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式：

③ 與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為              ；

它與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂，其反應(yīng)原理為：

       C₃N₃(OH)₃ 3HNCO；       8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O

   下列說法正確的是

    A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)             B．HNCO是一種很強的氧化劑

    C．1 molNO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol        D．反應(yīng)中NO₂是還原劑

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第___族。