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“綠色化學(xué)”提倡,設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案時(shí),要從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)等方面考慮,以下由銅制取硝酸銅的四種方案中,比較符合“綠色化學(xué)”概念且可行的方案是
A.Cu → Cu(NO3)2 B.Cu → CuO →Cu(NO3)2
C.Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D.Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2
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.KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上可以以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料,通過
液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到K2MnO4,再
用鎳板作陽極,鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,簡略生產(chǎn)過程如下所示:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式
(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦,因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、
Si的氧化物含量較高,會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高,用方程式表示KOH消耗偏高的原因
、 。
(3)寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式
陰極: ;陽極: 。
在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是 。
(4)在傳統(tǒng)工藝中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制備KMnO4,配平方程式
K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3
根據(jù)上述反應(yīng),從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為 。與該傳統(tǒng)工
藝相比,電解法的優(yōu)勢是 、 。
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在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途,下列有關(guān)的說法中正確的是
A.質(zhì)子數(shù)為14 B.中子數(shù)為6 C.質(zhì)量數(shù)為8 D.電子數(shù)為6
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已知A是灰黑色的硬而脆的固體,B是氣態(tài)物質(zhì),A~E各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出B、D、E三種物質(zhì)的化學(xué)式:
B ,D ,E ;
(2)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)寫出C→A的化學(xué)方程式 。
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下列敘述中,正確的是
A.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3
B.熱穩(wěn)定性: CH4>PH3>H2O>HF
C.半徑大小:O2-<F-<Na+<Li+
D.熔點(diǎn)高低:KF>KCl>KBr>KI
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下列說法正確的是( )
A.酸性:H2SiO3>H2CO3>HNO3
B.穩(wěn)定性:CH4>SiH4>SnH4
C.單質(zhì)的熔點(diǎn):O2>S>Se
D.與O2反應(yīng)的劇烈程度:N2>P4>As
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硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成了32g單質(zhì)硫,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是( )
A.1:2 B.1:3 C.1:1 D.2:1
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