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下列反應的離子方程式中,書寫正確的是
A.將金屬鈉放入乙酸中 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
B.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2--↓+ 4NH4+
C.用醋酸除水垢中的氫氧化鎂
2CH3COOH + Mg(OH)2 === 2CH3COO-- + Mg2+ + 2H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕銅片 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
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(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量,觀察到的實驗現象是: 其反應的離子方程式為: 、
(2)利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構型:CO32-和SO32-的空間構型分別為 、和 。其中心原子的雜化方式分別是 和
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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為 。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為
。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > >
> 。
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下列變化屬于加成反應的是( )
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
B.乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇
C.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應生成油狀物
D.乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應生成乙醛
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在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成X、Y兩種不同物質,而且X、Y兩種物質的相對分子量相同,這種有機物可能是( )
A.乙酸乙酯 B.乙酸甲酯 C.甲酸丙酯 D.甲酸乙酯
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氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域。
⑴已知短周期金屬元素A和B,其單質單位質量的燃燒熱大,可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①根據上述數據分析, B在周期表中位于 區(qū),其最高價應為 ;
②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1,違反了 原理;
③B元素的第一電離能大于Al,原因是 ;
⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由 。
②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵,且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構,則C60分子中σ鍵與π鍵的數目之比為 。
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