下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．電解飽和食鹽水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應    CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

       （1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_____________________________________。

       （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH ＝ －90．8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）    ΔH＝ －23．5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）     ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       總反應：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂ （g）的ΔH＝ ___________；

       一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

       a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

       d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

       （4）已知反應②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

已知AgI膠體粒子能吸附I^-，在10 mL 0.01 mol· L^-1 KI溶液中滴入8~10滴0.01 mol· L^-1 AgNO₃溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾水中，隔一段時間后，水中含有的離子最多的是（  ）

A．H⁺、OH^-       B．K⁺ 、I^-         C．Ag⁺、NO₃^-           D．K⁺

有三種不同取代基—CH₃，—COOH，-Cl，當它們同時取代苯分子的3個氫原子，且每種取代產(chǎn)物中，只有兩個取代基相鄰時，取代產(chǎn)物有              （    ）

       A．8種  B．6種  C．4種  D．2種

下列關于膠體的敘述正確的是

A．膠體粒子不能透過濾紙

B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

擬用右圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中不能達到目的的是：（  ）

鎂粉是制造煙花的重要原料之一。生產(chǎn)鎂粉時，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是                                                        (    )

A．空氣        B．氮氣        C．氬氣      D．二氧化碳

某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c )與時間(t)關系如下所表示：

下列說法正確的是：                                                             （   ）

A．該反應的化學方程式為A 2B+C                   B．2 min末A的轉化率為11.7%

C．4--6min時，反應停止了

D．6--8min之間的變化是由于增加了A的濃度引起的

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內無中子。

（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學鍵的類型_______、_______。

（2）寫出乙與丙按原子個數(shù)比1：1組成的化合物與水反應的化學方程式_________。

（3）用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質，B極通入乙的單質，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應式是 ___________     

進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（    ）

A．（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃         B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂             D．(CH₃)₃CCH₂CH₃