和500mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度相等的是

  A.500mL 0.2mol/L  KClO₃溶液       B.1L 0.1mol/L的KCl溶液

C.100mL 0.1mol/L  CaCl₂溶液        D.200mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液

(A類(lèi)）甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH＝a ，乙溶液的pH＝a＋1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 (　　)

①甲由水電離出來(lái)的H^＋的物質(zhì)的量濃度是乙的倍

②物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)

④甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

A. ①②④正確     B. ①③正確  C. ②④正確  D. 只有①正確

據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．有機(jī)物化學(xué)式為C₂HCl₃    B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．該有機(jī)物難溶于水         D．可由乙炔和氯化氫加成得到

一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是                      

A. NaCl固體中沒(méi)有離子        B.  NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D. NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子

某課外研究性化學(xué)興趣小組查閱資料：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同，氣體成分可能含、和中的一種、兩種或三種。下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

A.所得氣體成分只有一種，則氣體為

B.所得氣體成分有兩種，則氣體為、

C.所得氣體成分有三種，則氣體為、和

D.若發(fā)現(xiàn)氣體成分中有，則該氣體中一定含有

下列說(shuō)法正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣,陰極得到金屬鈉

C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO₄作電鍍液

D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

回答下列問(wèn)題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。

 (2)液氨類(lèi)似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是               。                            ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14。

有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱(chēng)為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。

(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH為_(kāi)___。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1 mol·L^-1)測(cè)定待測(cè)的CH₃COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問(wèn)題：

①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說(shuō)明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________

____________________________________________________________________。

A、B兩種烴的最簡(jiǎn)式相同，已知A完全燃燒后生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為2:1，且A的相對(duì)分子質(zhì)量為78。A不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不與溴水反應(yīng)，B能使這兩種溶液褪色。在相同狀況下，A與B蒸氣的密度比為3:1。寫(xiě)出這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

下列關(guān)于碳?xì)浠�合物的敘述正確的是（    ）

　 A．碳?xì)浠�合物的通式為C_nH_2n+2           B．石油的主要成分是碳?xì)浠�合�?

C．碳?xì)浠�合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵     D．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠�合�?/p>