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.是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)的說法正確的是
A、原子核中含有92個中子 B、原子核外有143個電子
C、與互為同位素 D、與為同一核素
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某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為 ,該烴與Br2加成時(物質(zhì)的量之比為1︰1),所得產(chǎn)物有
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分,進行如下實驗:⑴稱取3.32g天然堿樣品,加入30mL過量稀鹽酸,產(chǎn)生672mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);⑵另稱取3.32g天然堿樣品,在300℃下加熱至分解完全,產(chǎn)生CO2 112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.45g水。試通過計算,確定天然堿的化學(xué)式。
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向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成,反應(yīng)方程式為:①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=
2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱,則會發(fā)生如下反應(yīng):②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O。下面有關(guān)分析中正確的是
A.①是非氧化還原反應(yīng),而②是氧化還原反應(yīng)
B.上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑
C.反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
D.反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)
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在理論上不能用于設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
①H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)=2H2O(l)+BaSO4(s);△H<0
②CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ;△H<0
③2FeCl3(aq)+Cu(s)=2FeCl2(aq)+CuCl2(aq);△H<0
④C(s)+CO2(g)=2CO(g) ;△H>0
A.④ B. ①④ C. ①② D. ②③
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⑴.在100mL 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al2(SO4)3電離方程式為: ,
則溶液中含Al3+離子 mol,含SO42-離子 個。
⑵.在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制,則所需的(NH4)2SO4、KCl這兩種固體的物質(zhì)的量分別為 、 (提示:離子守恒)
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對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,下列幾種說法正確的是
A.它們起始時溶液中的c(H+)相同
B.各用水稀釋一倍后,pH比較:鹽酸>醋酸
C.分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7,所用氫氧化鈉溶液的體積不同
D.各與足量的鋅粒充分反應(yīng),產(chǎn)生H2的量不同
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可用在實驗室里制取氨氣的方法是
A.在濃氨水中加固體NaOH加熱
B.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C.加熱分解NH4Cl晶體
D.加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
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