300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是

A. 150 ml     B. 200 ml      C. 450 ml      D.無(wú)法計(jì)算

關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是

    A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族的強(qiáng)

    B．F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑依次增大

    C．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低

    D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（     ）

    A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Ba²⁺十SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．向碳酸氫鈉液中滴入過量石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺十OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述中不正確的是

A、1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

B、1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

C、胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物

D、胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

已知 亞硝酸是中強(qiáng)酸,不穩(wěn)定易分解  2 HNO₂ = NO↑ + NO₂ ↑+ H₂O  NO₂ 是紅棕色刺激性氣體,AgNO₂是難溶于水. 亞硝酸鹽是毒的物質(zhì).某鈉鹽中可能含有NO₂^_、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-離子。某同學(xué)分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（1）加入硝酸酸化硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。

（2）加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO₂是__________(填強(qiáng)、弱電解質(zhì))實(shí)驗(yàn)(2)中發(fā)生的離子方程式為________________________，________________________.

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A. NaOH是腐蝕品   B. CH₄ 是易燃液體  C. Na 是遇濕易燃物品  D. KMnO₄是氧化劑

下列溶液中Cl^－濃度最大的是

A. 0.4 mol·L^-1 AlCl₃      B. 0.8 mol·L^-1 NaCl  

C. 0.5 mol·L^-1MgCl₂             D. 1.5 mol·L^-1KClO₃

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是                  （    ）

    A．NaCl Na₂S0₄           B．NaCl NaBr Na₂S0₄       

    C．NaBr Na₂S0₄           D．NaCl  NaI  Na₂S0₄

照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。

（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名稱是         ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有                                  。

⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 。

⑶液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗(yàn)溶液中存在SO₄^2－的操作是                            。

⑷步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是                                              。

⑸通過上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為                          。

市場(chǎng)銷售的某種食用精制加碘鹽中含有碘酸鉀

    （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。碘的四氯化碳溶液呈     色。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳。

Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                            。

     （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－.某學(xué)生為測(cè)定碘含量，稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

       a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

       b.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

     ①判斷b中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

     ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。