相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是(    )

A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性

B.用蒸餾水將PH試紙先潤濕,可用于檢驗氨氣

C.可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

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科目: 來源: 題型:

下列A~D 4組,每組有兩個反應(yīng),其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的一組是                                                     (     )

A

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中

B

少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中

少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中

C

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

D

過量稀硝酸與少量鐵屑混合

少量稀硝酸與過量鐵屑混合

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科目: 來源: 題型:

在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度(c%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是    (    )

    A.△H<0  △S>0  

    B.△H>0  △S<0

    C.△H>0  △S>0

    D.△H<0  △S<0

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科目: 來源: 題型:

在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8     反應(yīng)中

A.Cl2是還原產(chǎn)物

B.   處對應(yīng)的物質(zhì)為H2O

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8

D.若1mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol

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科目: 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)。

(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:

①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;

②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;

③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;

④將以上混合物過濾,洗滌,▲  ,然后研細(xì);

⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是   ▲   。

(2)用右圖所示,按表中設(shè)計實驗方法,證明CuO能催化

7%H2O2 溶液的分解,并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較。

實驗序號

雙氧水體積

催化劑

待測數(shù)據(jù)

a

15mL

b

15mL

0.5g CuO

c

15mL

0.5g MnO2

① 從設(shè)計原理看,實驗中的待測數(shù)據(jù)是   ▲   。

② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與a比較外,還應(yīng)補充以下實驗(不必寫具體操作):

A.證明CuO   ▲   性質(zhì)(選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”)在反應(yīng)前后是否改變;

B.   ▲   。

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科目: 來源: 題型:

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.HF的電子式:             B.O的核外電子排布:

         

C.S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:    D.CH4分子的球棍模型:

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在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.K+ 、MnO4、Na+、Cl    B.K+、Na+、NO3、CO32

C.Na+、H+、NO3、SO42   D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,若測定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A.滴定時,裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗后,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

C.滴定前,酸式滴定管尖嘴處有氣泡,而在滴定后氣泡消失

D.滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確

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在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,若有56g N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是(  )

A.68g     B.71g    C.102g      D.272g

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常溫下,Ksp(CaSO4)=9??10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     

                                

A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42)均相等

B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定等于3??10-3 mol·L—1

C.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp  

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c

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