寫出下列物質電離或鹽水解的離子方程式：

    (1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

(2) H₂S的電離________________________________________________________ 

(3)氯化鐵溶液：                                                       ；

(4)碳酸鈉溶液：                                                         ；

(5)AlCl₃與NaHCO₃混合____________________________________________________

常溫下，下列溶液的pH大于7的是（      ）

A．NH₄Cl                B．H₃PO₄                C．NaHCO₃             D．Na₂SO₄

   （I）多項選擇題

         關于化工生產的下列敘述中，正確的是               。

         A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化

         B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

         C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

         D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁

         E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

   （II）

       工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

   （1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

   （2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是                      ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                 。

   （3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ ======= 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：

   （4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的　       %。

   （5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。

某芳香烴X是在一種重要的有機化工原料，它的相對分子質量為92。研究部門以X為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去），其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）H的結構簡式是                            

（2）由F轉化為G的反應條件是                     

（3）Y有多種同分異構體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有             種。

（4）由B→C得化學方程式是                               阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式是                            

右圖中，M、N為含X元素的常見化合物。則X元素為

A．Fe或C               B．Cu或Fe

C．N或S                D．C或Al

下列物質中，不屬于電解質的是

A．HCl                       B．NaCl

C．KOH                       D．蔗糖

下列各組離子可以大量共存的是

    A．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2―、Cl^―             B．H⁺、Ag⁺、Cl^―、NO₃^―    

C．K⁺、H⁺、CO₃^2―、Cl^―               D．Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^―、NO₃^―  

光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（　�。�

    A．SiO₂          B．CaCO₃         C．Na₂SiO₃       D．CaSiO₃

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理分別為  2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃ +H₂SO₄＝2ClO₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O

下列說法中，正確的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．上述兩個反應中， KClO₃做氧化劑，KClO 做還原劑

     B．ClO₂做水處理劑原理和明礬相同

C．K₂FeO₄用于殺菌后其還原產物還可用作凈水劑

     D．制備等物質的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉移的電子數之比為1 : 1

目前燃料電池中能量轉化效率最高的是陶瓷電池，此類電池正面涂有黑色的稀有金屬復合氧化物，作為正極，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”，作為負極。在750℃實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于黑色正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子，隨后氧離子穿過陶瓷膜，與負極那一邊的燃氣反應，并釋放出能量，氧不斷“劫持”電子穿越薄膜，正負兩極間便形成電壓，產生電流。

（1）水煤氣成分是                          。水煤氣又稱為合成氣，在一定條件下可以合成二甲基醚時，還產生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，寫出該化學方程式可能是                                             。

_{http://www..com/}（2）若以水煤氣為上述陶瓷電池的燃料氣，則電池的負極反應方程式為                                             。

（3）下圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，_{w.w.w.k.&s.5*u.c.om}

其中x為各自反應中對應的系數。根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式             

若以第⑵問中陶瓷電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有 10.8g銀析出，試求制備水煤氣時, 至少需要碳        g