下列物質(zhì)中不屬于合金的是(    )                                                                             　　　　　　　　

A．硬鋁    B．鋼鐵   C．青銅       D．金箔

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液        CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)            H⁺+OH^- == H₂O

C．碳酸鋇溶于醋酸            BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)            2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO₃的是  （    ）

A．Ag　　　B．Cu 　　　　　 C．A1 　　  D．Fe

在0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na⁺，對該溶液的說法不正確的是（     ）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L^-1

B．該溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100 mL該溶液需用5.85g NaCl

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺ 的物質(zhì)的量為0.1 mol

右圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是

A．5.7 ml     B．4.4 ml     C．4.3 ml     D．6.3 ml

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

B．CH₂=CH₂+Br₂BrCH₂CH₂Br

C．CH₃CH₂CH₂Cl+NaOHCH₃CH=CH₂+NaCl+H₂O

D．+H₂O +HCl

苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是    （    ）

A．苯不能發(fā)生取代反應(yīng)，而能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，但在化學(xué)性質(zhì)上不同于乙烯

C．苯分子中六個碳原子之間的鍵完全相同，所有原子位于同一平面上

D．苯不具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實驗應(yīng)選用         作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是             。

（2）右圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為          mL。，此時滴定管中液體的體積                           .

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c mol·L^-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                 。

    A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

    B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

    C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

    D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

    E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度表達式(不必化簡)：             。

可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）

A．NO₂全部變成了NO和O₂            B．反應(yīng)已經(jīng)停止了

C．用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

D．單位時間內(nèi)生成的同時生成

決定元素種類的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)     B．電子數(shù)      C．中子數(shù)       D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)