某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式：

①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式：           。

②A-B段發(fā)生的離子反應式：                               。

③B-C段發(fā)生的離子反應式：                               。

（2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                       。

（3）求原溶液中硫酸濃度是：          和硝酸的濃度是：           。

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)              ΔH₁

     反應II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                     ΔH₂

①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH_{2________}0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大       D．按原比例再充入 CO和 H₂

④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH^-向_______極移動(填“正”或“負”)

②該電池負極的電極反應為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO₄溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固體。則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。 16.8 g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0 gCO₂和14.4 gH₂O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6:1:1。

（1）通過計算確定該有機物A的分子式，并寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

 （2）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1mol Br₂加成。該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是                        。

有機物的正確命名為（    ）

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷              B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷                  D．2，3，3-三甲基己烷

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                             

A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的電子數(shù)為8N_A

C、標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴含有的原子數(shù)為2N_A 

D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g H₂，則生成的氯氣為2mol

將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO₃ 溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO₂ 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO₃ 的物質(zhì)的量為

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A．左下方區(qū)域的金屬元素         

B．右上方區(qū)域的非金屬元素

C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素   

D．稀有氣體元素

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃—CH=CH—COOH（丁烯酸）�，F(xiàn)有 ① 氯化氫； ② 溴水； ③ 純堿溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO₄溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)的組合是  （  ）

A．只有 ② ④ ⑤ 　　  B．只有 ① ③ ④

C．只有 ① ② ③ ④　　 D． ① ② ③ ④ ⑤

分子式為C₅H₇Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是            （  ）                           

只含有1個雙鍵的直鏈有機物    

含2個雙鍵的直鏈有機物  

C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物           D．含一個三鍵的直鏈有機物

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是              （    ）

       A．無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

       B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

       C．由水電離出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

       D．有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－