下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是      

A．MnO₄^-、K⁺、Fe²⁺、H⁺       B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                          D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

已知：25°C時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時(shí)，Mg(OH)₂固體在20ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

(1)在“探究求合力的方法”的實(shí)驗(yàn)中，要求每次合力與分力產(chǎn)生相同的效果，必須：       （    ）

A．每次將橡皮條拉到同樣的位置             B．每次把橡皮條拉直

C．每次準(zhǔn)確讀出彈簧秤的示數(shù)               D. 每次記準(zhǔn)細(xì)繩方向

（2）某實(shí)驗(yàn)小組在“探究加速度與物體受力的關(guān)系”實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)出如下的實(shí)驗(yàn)方案，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知小車質(zhì)量，砝碼盤質(zhì)量，所使用的打點(diǎn)計(jì)時(shí)器交流電頻率Hz。其實(shí)驗(yàn)步驟是：

A．按圖中所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置；

B．調(diào)節(jié)長(zhǎng)木板的傾角，輕推小車后，

使小車能沿長(zhǎng)木板向下做勻速運(yùn)動(dòng)；

C．取下細(xì)繩和砝碼盤，記下砝碼盤中砝碼的質(zhì)量；

D．先接通電源，再放開(kāi)小車，打出一條紙帶，由紙帶求得小車的加速度；

E．重新掛上細(xì)繩和砝碼盤，改變砝碼盤中砝碼質(zhì)量，重復(fù)步驟，求得小_O%M車在不同合外力作用下的加速度。

回答以下問(wèn)題：

①按上述方案做實(shí)驗(yàn)，是否要求砝碼和砝碼盤的總質(zhì)量遠(yuǎn)小于小車的質(zhì)量？            （填“是”或“否”）。

②實(shí)驗(yàn)中打出的一條紙帶如圖所  示，由該紙帶可求得小車的加速度         。

③某同學(xué)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入他所設(shè)計(jì)的表格中，并根據(jù)表中的數(shù)據(jù)  畫出圖象（如圖）。造成圖線不過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)的一條最主要原因是                    ，從該圖線延長(zhǎng)線與橫軸的交點(diǎn)可求出的物理量是            ，其大小是            。

下列離子方程式中，不正確的是                                           （　�。�

    A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

    B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反應(yīng)完全

        2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

    C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液

        Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

    D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

下列微粒只具有氧化性的是

    A．Cu    B．Cu²⁺    C．Cl^-    D．Cl₂

(B類 ). 水的電離過(guò)程為H₂OH^＋＋OH^－，在25℃時(shí)水的離子積為：K_W＝1.0×10^－14，在35℃時(shí)水的離子積為：K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是 (　　)

A. 水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程         B.35℃時(shí)c(H^＋)<c(OH^－)

C. c(H^＋)隨著溫度的升高而降低     D.35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中符合這一要求的是

①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤酯化反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)

A．②           B．①④           C．③⑤           D．②⑥

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

 A.NaCl、Na₂SO₃、NaI   B.NaCl、NaBr、Na₂SO₄   C.NaCl、Na₂SO₄、I₂   D.NaCl、NaI、Na₂SO₄

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.常見(jiàn)化合物E₂D₂與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的化合物溶于水能使酚酞試液變紅

B.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C.D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物

D.五種元素的原子半徑按A～E的順序依次增大

下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是                         

A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH₃           B.用銅片和稀硝酸制NO

C.用鋅粒和稀硫酸制H₂                 D.用雙氧水和二氧化錳制O₂