某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

2g碳與水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　   )

A．C + H₂O == CO + H₂    ΔH== +131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)    ΔH== +10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH== -131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH== +131.3kJ·mol^—1

下列示意圖與對應的反應情況符合的是         （    ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂至過量

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量

C．向Kal（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量

D．向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

① C、CO         ② AlCl₃ 、Al(OH)₃

③ Fe、Fe(NO₃)₂     ④ Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③        B．①②      C．③④        D．①②③④

為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有五位同學為鑒別它們，分別設計了下列五種不同的方法，其中不可行的是                                   

①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生

②分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

③分別取樣配成溶液，滴加BaCl₂溶液，觀察有無白色渾濁

④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

A．①③⑤   B．②④ C．①⑤     D．③

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

　A．0.1(b-2a)mol/L                   B．10( 2a-b)mol/L

　C．10(b-a)mol/L                     D．10(b-2a)mol/L

已知3.01×10²³個X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是

A．16 g          B．32 g           C．64 g /mol      D．32 g /mol

下列除雜質的操作中不正確的是（   ）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入適量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是                                 

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^－+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．苯酚鈉溶液中通入足量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + CO₃^2-

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

下列反應的離子方程式能用H^＋＋OH^－＝H₂O來表示的是  

A．澄清石灰水和稀硝酸反應   B．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

C．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中  D．二氧化碳通入澄清石灰水中