根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是     （    ）

    A．常溫常壓下，30克乙酸與30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為N_A

    B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L O₂和22．4 L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A

    C．3．65克液態(tài)HCl中構(gòu)成粒子的總數(shù)為0．2N_A

    D．常溫下5．6克鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3N_A

將轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=65 height=33 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1895/hx/111/29711.gif" >的方法是（     ）

    A．與足量的氫氧化鈉溶液共熱后，再通入CO₂

    B．溶液加熱，并通入足量的NaOH

    C．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH

    D．與稀硫酸共熱后，加入足量的Na₂CO₃

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是     （    ）

    A               B               C                  D

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的比值是          

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                         

(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH      7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為             ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為                 

（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①       ③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）

把少量金屬鈉投入到的硫酸銅溶液中,下列敘述正確的是       

A．析出金屬銅  B．產(chǎn)生白色沉淀  C．產(chǎn)生紅褐色沉淀  D．產(chǎn)生無色氣體

下列敘述正確的是：                                                 

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時可用銅作陽極

將充有amLNO和bmLNO₂的試管倒立于水槽中，然后再通入amLO₂，若a<b，則充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體的體積是（   ）

    A．(a＋       B． C． D．

導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是

A．酸雨        B．光化學(xué)煙霧    

C．臭氧層空洞      D．溫室效應(yīng)

下列關(guān)于有機物的說法，不正確的是

       A．既可催化加氫，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

       B．既可與溴水反應(yīng)，又可在光照條件下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)

       C．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)

       D．可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂