已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是（       ）

A、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C、化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

（共8分）（1）化學(xué)式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　。

（2）已知三氟苯乙烯（三個(gè)氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C₈H₅F₃，則它的結(jié)構(gòu)除外，還有　　　　種。

（3）某有機(jī)物A的化學(xué)式為C₅H₁₂O，分析表明，分子中有兩個(gè)－CH₃，兩個(gè)－CH₂－，一個(gè)－CH和一個(gè)－OH，它的可能的結(jié)構(gòu)有　　　　種。

（4）某鏈狀有機(jī)物分子中含a個(gè)－CH₃，b個(gè)－CH₂－，m個(gè)－CH－，n個(gè)－C－，其余為－OH，則－OH的個(gè)數(shù)為　　　　　　　　　　　　。

. 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        

電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)     （選填：變大、不變、變�。�。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

殘?jiān)�含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為         mol·L^-1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^-1

室溫下,某無(wú)色透明溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^―14, 則此溶液中可能大量共存的離子組為(    )

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na^＋、SO₄^2-              B．I^―、NO₃^-、K^＋、NH₄⁺

C．Fe³⁺、Cl^―、SO₄^2-、K^＋                D．SiO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋、Cl^―

可以將六種無(wú)色液體：C₂H₅OH、AgNO₃溶液，C₂H₅Br、KI溶液，C₆H₅OH溶液，C₆H₆一一區(qū)分開的試劑是  （     ）

A．FeCl₃溶液          B．溴水    C．酸性KMnO₄溶液   D．NaOH溶液

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D相同條件下，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是

A．CH₃CH₂OH + CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

B．2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O

C．CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

D．CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

B．1 mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

C．1 mol H₂O₂在MnO₂作催化劑的條件下完全分解生成O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為2N_A

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：