用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解，此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

B．電解過(guò)程中，在相同的條件下，陽(yáng)極所得到的氣體的體積比陰極的大

C．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是

A．食鹽和蔗糖熔化                  B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華                    D．晶體硅和氧化鈉熔化

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（     ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液          B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液          D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（     ）

A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)                  B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C．乙烯和HCl加成反應(yīng)      D．乙烯和鹽酸作用

（分）實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。

         ①需稱量           g的燒堿固體，固體應(yīng)放在       中置于天平左盤稱量。

         ②配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填符號(hào)）         。

         A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗

         ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是        （填儀器名稱）。

         ④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是           ：  偏高的是           ：

         A．稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒     B．稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 

         C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶       D．容量瓶洗凈后未烘干

E．定容時(shí)俯視刻度線        

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；

    KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                                

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：        

（5）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:                                  

從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

   （1）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是              （填序號(hào)）

  　　   a．均能發(fā)生加聚反應(yīng)            b．只有B能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)

 　　    c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)      d．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

   （2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為                 。

   （3）0．5molB與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗            mol單質(zhì)溴。

   （4）已知：有機(jī)物C₉H₈O發(fā)生如下反應(yīng)：

           則C₉H₈O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                 。

   （5）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

                                                               。

中央電視臺(tái)《生活315：排毒基真能排毒嗎》的節(jié)目中報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)上熱銷。該儀器像一個(gè)普通電動(dòng)腳盆，使用時(shí)往注滿水的盆中放入雙腳，加一些精鹽，通電啟動(dòng)儀器，過(guò)了一段時(shí)間，盆中開(kāi)始出現(xiàn)灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃

B．此電動(dòng)腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的

C．通電一段時(shí)間，沒(méi)有刺激性氣體產(chǎn)生

D．此過(guò)程中涉及到的反應(yīng)之一：4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO（g）+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

       則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                        （    ）

A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

用N_A表示阿伏加德羅數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol O₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 N_A

B．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為N_A

C．22.4 L Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.

D．反應(yīng)KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 molCl₂轉(zhuǎn)移的電子為6N_A