有鐵的氧化物樣品．用5 mol·L^一鹽酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe²⁺部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該樣品可能的化學(xué)式是 (    )

A．Fe₂O₃    B．Fe₃O₄    C．Fe₄O₅    D．Fe₅O₇

下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是                 

A．NH₃          B.C₃H₄          C.甲烷          D.乙烯

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段                             ．                         _______，

DC段                                   __________________________  。

（2）原溶液中Mg^2＋．Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為           。

（3）圖中C點表示當(dāng)加入        mol NaOH時，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　      　   　，Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                  。

（4）圖中線段OA∶AB＝           。

（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_________           ______。

   （2）乙烷中含有乙烯除雜試劑為                     ；

    反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

   （3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A(g)+B(g)  C(g)

+2D(g)，2min后反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：

①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為                   。

②平衡時，A的濃度為               mol/L。

   （4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。電池負(fù)極反應(yīng)為                               ，

正極反應(yīng)                            。

由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是                   （    ）

A．分子中三個碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是             （    ）

       A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺

       B．存在大量Fe^2＋的溶液：SCN^－、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

       C．在由水電離出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

       D．在c（OH^-）=1．0ⅹ10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動。

（2）反應(yīng)①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達式為K=         ，100℃時的平衡常數(shù)值是         。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為(    )

A.404           B.260           C.200           D.230

在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(   )

    A．             B． 

C．             D．

第Ⅱ卷  非選擇題（共60分）

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO₃的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為

A．300mL                B．400mL                C．450mL                 D．500mL