５把18.0mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,請?zhí)顚懹嘘P的空格：

(１)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；

(２)蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；

(３)用量筒量取         ml的18.0mol·L^-1的濃硫酸；

(４)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌；

(５)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

(６)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入         ml的容量瓶中；

(７)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

(８)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處；;

上述操作的正確順序為-_______________________________________；若從上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀釋至200 ml ，其物質的量濃度為_______________

實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是（       ）

A．過濾                      B．蒸餾               C．萃取               D．分液

含碳原子個數(shù)為10或小于10的烷烴中，其一鹵代烷烴不存在同分異構體的烷烴共有 ()  

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

鐵與HNO₃作用時，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO₃反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應時，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當HNO₃更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請分析下圖，回答有關問題。

  假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。

    (1)0點到a點的還原產(chǎn)物是         。

    (2)a點到b點的還原產(chǎn)物是__     __，其原因是                 。

(3)試完成b點到c點的反應方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

    (4)反應過程中，到達    點時,HN0₃已完全反應。

    (5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。

    (6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是        。

CuCO₃和Cu₂(OH)₂ CO₃的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L^-1的鹽酸中，加熱分解等質量的這種混合物可得CuO的質量為  （     ）

A.16克           B.19.2克          C.24克          D.30.6克

下列敘述正確的是

A．和的質量數(shù)相同，中子數(shù)不同

B．和的質子數(shù)相同，是同一種核素

C．Na和K屬于I A族元素，Na的金屬性比K強

D．Cl和Br屬于VII A族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a則該電解質可能是

A、NaOH         B、H₂SO₄         C、AgNO₃        D、Na₂SO₄

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl^-的物質的量濃度為

A．0.5 mol/L     B．0.6 mol/L      C．1 mol/L       D．2 mol/L

在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液  ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸  ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液  ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液  ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水  ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水  ⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A．①②⑥⑦               B．②③⑤⑦               C．①②④⑥               D．③④⑤⑥

25°C時，下列關于分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是

A．Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2－）+3c（HCO₃^－）+3c（H₂CO₃）