下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是          （    ）

    A．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出

    B．工業(yè)上制取單質(zhì)硅

    C．Na₂O₂作呼吸面具中的供氧劑

    D．一定條件下用硫酸銅制CuH

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是             （    ）       

       ①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As�、勖可�成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

       A．①③⑤               B．①②④⑤    C．①②③④  D．①③

如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供填寫的物質(zhì)有：a.Na₂CO₃溶液；b.MgSO₄溶液；c.BaCl₂溶液；d.稀H₂SO₄；e.鐵；f.Cu(NO₃)₂溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是    （    ）

       A．e　　　　　 B．d　　　   C．a(chǎn)　　　   D．c

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強(qiáng)

(D)減小壓強(qiáng)                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用右圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：

I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

IV．……

試回答下列問題：

（1）A中產(chǎn)生             色氣體，其結(jié)構(gòu)式是                  。

（2）能使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍(lán)的氣體是               。

(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸氣 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂

（3）滴加濃鹽酸前，分液漏斗首先要                                                             。

（4）過程III實驗?zāi)康氖?u>                                                                        。

（5）A中產(chǎn)生氯氣的離子方程式為                                                                               。

（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                     ，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                   。

下列判斷正確的是

       A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學(xué)鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物     D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′

下列敘述正確的是（     ）

A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是                                      

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（   ）

    A、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₂          B、鐵粉（鋁粉）：NaOH溶液

    C、FeCl₃溶液（AlCl₃）：氨水         D、NaCl溶液（Na₂CO₃）：鹽酸

若l g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可用含m的代數(shù)式表示為  （    ）

A．m/9       B．9m    C．2m      D．18 m