能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）                         

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂??

已知有如下反應(yīng)：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂  ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe^3＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe^3＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe^3＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe^3＋＞Br₂＞I₂

80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為              mol·L^-1·s^-1

（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                       ；

   （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)                   ；     

A．增大N₂O₄的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO₂

　      C．使用高效催化劑               　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了       

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)       

B．鐵粉和硫粉在常溫下能自發(fā)反應(yīng)

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

下列敘述正確的是

A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na??₂O   B．將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．將Fe粉和S粉混合后加熱可生成FeS

D．將Na投入到CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu析出

“噴水溶液法”是日本科學(xué)家最近研制的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，先是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙粒結(jié)合，在地表下30-50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有蓄積雨水的作用，下列對聚丙烯酸酯的說法中正確的是

聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CH-COOR

聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

聚丙烯酸酯不能發(fā)生水解反應(yīng)

D聚丙烯酸酯有固定的熔沸點

把95g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，生成300g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是

    A、NaCl         B、A1C1₃        C、KCl              D、CaCl₂

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：

①生成SO₃           mol；            ②O₂的轉(zhuǎn)化率為           ；

③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為           mol；

④平衡時體系中SO₃的百 分含量（體積分數(shù)）為           ；

⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強為           （用p₁表示）

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V_A、V_B、V_C表示，已知2V_B=3V_A  ；3V_C=2V_B 。則此反應(yīng)可表示為

  A、2A+3B=2C        B、A+3B=2C       C、3A+B=2C              D、A+B=C

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A

B．100 mL l mol·L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2－數(shù)為0.1N_A

C．標準狀況下，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.5 N_A

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2N_A