向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 （    ）                       

A.AgCl的溶解度增大                  B.AgCl的溶解度、Ksp均不變?

C.AgCl的Ksp增大                        D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，    C．F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；X的分子構(gòu)型                   ；

（2）B．C．E分別與A形成的化合物中最不穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）；?

（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是           ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ；請寫出該化合物的水化物的電離方程式                     ；

（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作              劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                 。

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是   （    ）

    A．2a+2 B．2a+10    C．a(chǎn)+2  D．2a

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）＋2Y（s） bZ（g）；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是（　�。�

    A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0．025 mol/（L·min）

    B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

    C．0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增小

    D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用      (選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為            。

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）

    請回答下列問題。

   （1）氣體X的主要成分有____________。（寫化學(xué)式）

   （2）洗氣瓶中的反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。用文字簡要解釋產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：_______________________。

   （3）管口Z處的現(xiàn)象是_________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_______________。（用化學(xué)方程式表示）

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱順序判斷正確的是（ ▲ ）

A．H₂SO₄> NO₂> O₂    B．O₂> SO₃> H₂SO₄   

C．NO₂> O₂> SO₃   D．O₂> NO₂> SO₃

下列離子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe³⁺、NH₄^＋、SCN^－、Cl^－            B．強(qiáng)堿性溶液：Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、Fe³⁺、 Na^＋、NO₃^－              D．Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－ 、OH^－

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      4NH₃(g) + 6NO(g)  5N₂(g) + 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是：

A．平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH₃和H₂O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

下列敘述中正確的是

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

    B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

    C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)              

D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被氧化