下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去Fe₂O₃中的Al₂O₃：加入NaOH溶液，過濾

C．除去CO₂中的少量HCl：通入飽和NaHCO₃溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

將一定質(zhì)量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20 g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8 g,該有機(jī)物可能是

A．乙烯         B．乙二醇      C．乙酸      D．甲酸甲酯

天然氣的主要成分是

A．一氧化碳和氫氣  B．甲烷  C． 乙烯   D．乙烷

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

A.當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.已知C(s)+O₂(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應(yīng)，放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

將NH₄HCO₃置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥試管，最后得到的氣體有

A.NH₃，O₂           B.H₂O，O₂                       C.CO₂，O₂            D.O₂

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強(qiáng)弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉�，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：

       方案一：按酸性由弱到強(qiáng)順序分離

       方案二：按酸性由強(qiáng)到弱順序分離；

       ……

       供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄

甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)方案一進(jìn)行，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。

       （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有                             。

       （3）方案一需要制取CO₂應(yīng)選用下述哪種裝置               （填符號(hào)），該裝置檢驗(yàn)氣密性的方法是                                       。

下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是

①Al投入NaOH溶液  ②Na投入CuSO₄溶液  ③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共熱④過量Na₂O₂加入AlCl₃溶液  ⑤少量電石投入Na₂CO₃溶液  ⑥鎂投入NH₄Cl溶液

A．①②③      B．②③⑤      C．②④④      D．④⑤⑥

生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應(yīng)方程式為：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列說法不正確的是

A．C₁極為電池正極，C₂極為電池負(fù)極

B．C₂極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

D．電子由C₂極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C₁極

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                         。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                  。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將                （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                 。

A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式

A. AlCl₃溶液中通入過量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I^- + 4H⁺ + NO₃^- ＝ I₂ + NO↑+ 2H₂O

C．電解MgCl₂飽和溶液：  MgCl₂Mg+Cl₂↑

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄ + CO₃^2-  CaCO₃↓ + SO₄^2-