A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。請(qǐng)完成下列填空：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   ，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的的分子式為                        。

（2）B的簡(jiǎn)單離子的電子式為                      。

（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

                                                           。

（4）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

原子序數(shù)由小到大排列的X、Y、Z三種短周期元素，已知三種元素的原子序數(shù)之和等于16， 單質(zhì)X₂ 、Y₂ 、Z₂之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10個(gè)電子；丙分子中含有15個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）Y₂的電子式是___  ______；該分子中有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵。

（2）甲屬于（填“極性”或“非極性”）       分子；晶體中甲分子的配位數(shù)為        。

（3）乙分子的VSEPR模型名稱為           ，分子的立體構(gòu)型名稱為             。

（4）寫出乙與Z₂反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式                               。

（5）工業(yè)上用氧化鋁、碳和乙在1400℃條件下反應(yīng)，制取由元素Y和Al組成的化合物丁，同時(shí)還有CO和X₂生成。已知反應(yīng)中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX₂ 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ，氧化劑為          。

下列化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑         B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl               D．NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂O

具有漂白作用的物質(zhì)有：①次氯酸  ②二氧化硫  ③活性炭  ④過氧化鈉，其漂白原理相同的是

A  ①③        B  ②③        C  ①④        D  ②④

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－B．Ba²⁺ 、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－D．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）若甲為廚房中常見的調(diào)味品，在熔融條件下電解能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。以惰性電極電解甲的水溶液時(shí)，電解反應(yīng)的離子方程式為：                         。

（2）若甲為常見的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定丁的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，其原因是                        。（用方程式表示）

（3）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量是甲醛的6倍，在催化劑存在條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為：               ；以乙物質(zhì)為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原電[來池的負(fù)極反應(yīng)方程式為                   

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y 組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．X＞Y＞Z    B．X＞Z＞Y    C．Y＞X＞Z    D．Y＞Z＞X

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

[已知

下列說法錯(cuò)誤的是

A.2c₁ <c₃  B. a+6 =92. 4

C. 2p₂ <p₃ D. a₁ +a₃ <1

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：

⑴五種元素的名稱：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)E的最高價(jià)氧化物的水化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是 __________________________________________________

 (3) 將C的不穩(wěn)定氧化物和D的單質(zhì)等物質(zhì)的量同時(shí)通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)比較A、C的非金屬性的強(qiáng)弱：                       

0.1mol·L ^-1NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5.6         B．7.0         C．8.4          D．13.0