晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)量的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子。試觀察推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含B原子數(shù)，B—B鍵個(gè)數(shù)及鍵角正確的一組是

A．20個(gè)，60個(gè)，360° B．12個(gè)，30個(gè)，60°

C．9個(gè)，18個(gè)，45°  D．18個(gè)，54個(gè)，90°

某無(wú)色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是

A．Cl^－、Mg^2＋、OH^－、Zn^2＋、SO            B．Na^＋、Ba^2＋、NO、OH^－、SO

C．MnO、K^＋、Cl^－、H^＋、SO                   D．K^＋、NO、SO、OH^－、Na^＋

氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全。

②過(guò)濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）配平：    MnO₄^－＋    H₂C₂O₄＋    H^＋―    Mn^2＋＋     CO₂↑＋    H₂O

（2）0.05mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于          （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                   。

（3）計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）。

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　 �、谙∪芤褐�，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H₃來(lái)表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來(lái)表示，則△H₃>△H₁

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（   ）

A．第一電離能：③＞②＞①     B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①         D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

向體積為0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是                       （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． V_a>V_b時(shí)：c （CH₃COOH） +c （CH₃COO^-）>c （K⁺）

B． V_a=V_b時(shí)：c （CH₃COOH） +c （H⁺）>c （OH^-）

C． V_a<V_b時(shí)：c （CH₃COO^-）>c （K⁺）> c （OH^-）> c （H）

D． V_a與V_b任意比時(shí)：c （K⁺）+ c （H⁺） ＝c （OH^-）+ c （CH₃COO^-）

實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、500mL容量瓶外還需要的其它儀器有：                                   

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為           g。

（3）如果出現(xiàn)以下操作，能使所配濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)               

A．稱量用了生銹的砝碼；  B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯     F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞顛倒搖勻，正立靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

下列說(shuō)法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))   (          ) 

A．124 g P₄含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A         B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5N_A

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A   D．60gSi0₂中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

下列各組物質(zhì)的變化過(guò)程，所克服的微粒間作用力，屬于同種類型的是

A．I₂單質(zhì)的升華和HCl的分解

B．SiO₂和 NaCl的熔化

C．CCl₄汽化和干冰的升華

D．Al₂O₃和冰的熔化

用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（   ）

    A．29.5g                    B．44g           C．74.8g               D．88g