描述CH₃—CH=CH—C≡C—CF₃分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是

A.6個碳原子有可能都在一條直線上              B.6個碳原子連接起來呈現(xiàn)連續(xù)的多個鋸齒狀

C.6個碳原子一定都在同一平面上                 D.在同一平面上最多可有12個原子

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）L的元素符號為   ▲    ；M在元素周期表中的位置為   ▲   ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是   ▲   （用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為   ▲   ，B的結(jié)構(gòu)式為   ▲   。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為   ▲   。

（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：

       ▲                。

（5）Z₂H₄和ZO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成Z₂和X₂O（g），已知8g氣體Z₂H₄在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為   ▲   。

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

       （1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ

       （2）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量

的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄  完全燃燒生成CO₂

氣體和H₂O（l）的熱化學方程式為 ____________________________________ 。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極

均由多孔的碳塊組成。

       該電池的正極為：__________（填A或B）。若該電池工作時增加了1mol H₂O，電

路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ 。

（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負極反應式為：

______________________________________。

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（     ）

       A．元素原子相對質(zhì)量依次遞增

       B．元素原子半徑大小呈周期性變化

       C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

       D．元素的最高正化合價呈周期性變化

可逆反應，C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)；△H>0，下列說法正確的是(        )                                                              

A． 達到平衡時，反應物的濃度和生成物的濃度相等

B． 達到平衡時，反應物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化

 C． 由于反應前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響

     D．加入正催化劑可以加快反應達到平衡的速度

綠色材料是指與生態(tài)環(huán)境和諧共存并有利于人類健康的材料，被定為21世紀人類要實現(xiàn)的目標之一，包括循環(huán)材料、凈化材料、綠色能源材料和綠色建材，下列有關(guān)綠色材料敘述中不正確的是（  ）

A．再生紙、再生塑料、再生金屬及循環(huán)利用混凝土等是利用固體廢物制造、再生循環(huán)制備和使用的循環(huán)材料

B．美國研制尾氣催化劑材料可把汽車尾氣中有害氣體NO_X、CO、碳氫化合物轉(zhuǎn)化為N₂、CO₂和H₂O，此催化劑材料是一種凈化材料

C．太陽能、風能、水能、潮汐能及地熱、垃圾發(fā)電等的開發(fā)和利用，這些潔凈能源是綠色能源材料

D．建筑材料中的墻體和水泥，其原料來源于土地，是綠色建材

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、

③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是

       A．只有②④⑤             B．只有①③④

       C．只有①②③④                           D．全部

（1）我國盛產(chǎn)稀土，17種稀土元素的性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。化合物A就是其中的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

根據(jù)你所學的知識判斷A屬于（    ）

A．酸類           B．酯類           C．醛類           D．酚類

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出苯的一種含叁鍵且無支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下的對應關(guān)系：

     已知某烯烴的化學式為C₅ H₁₀ ，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是                     。

（4）環(huán)烷烴可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為                                       (不需注明反應條件)。

（5）寫出有機物的名稱

（6）為驗證乙炔與溴的反應是加成而不是取代，某同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是                                                  。

實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，

A處用水浴加熱，B處用   ▲  加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是   ▲  。                          

（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是   ▲  ，

B中反應的化學方程式為   ▲   。

（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝   ▲  ，B中反應的化學方程式為   ▲  。

（4）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，試說明這樣做的目的是   ▲  。

)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl^－距離等同且距離最近的幾個Na⁺所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。

A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體

（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。

（3）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。

A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管

（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）