下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用不正確的是

A．亞甲基的電子式：             

B．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線(xiàn)式：

C．對(duì)甲基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：      

D．苯甲酸同系物的分子通式：

下列說(shuō)法正確的是                                                     

    A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量   

B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×10²³倍    

C．HNO₃的摩爾質(zhì)量是63g        

 D．硫酸和磷酸(H₃PO₄)的摩爾質(zhì)量相等

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行如圖18-3所示實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式：__________________________

（2）實(shí)驗(yàn)中從第③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。試計(jì)算取用的每份X中FeO和CuO的質(zhì)量比。

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A  碳酸鈣受熱分解           B  乙醇燃燒   

C  鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)     D  氧化鈣溶于水

有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3:2:1,它們分別與等物質(zhì)的量的Fe、KHCO₃、Al剛好完全反應(yīng),此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為               A.1:1:1    B.6:2:3       C.4:3: 18      D.2:1:3

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

 ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 　                        　　 。

②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 　　   　 范圍。

下列推斷正確的是(      )

A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

A．K₂CO₃、CaCl₂                    B．AgNO₃、HCl

C．NaOH、CuSO₄                    D．Na₂CO₃、BaCl₂

下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加濃HNO₃;③將銅絲放入FeCl₃溶液中。下列判斷中，正確的是  

A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe³⁺＞Fe^2＋＞Cu²⁺    

B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe²⁺既有氧化性又有還原性

C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng) 

D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)₃生成

已知Cl^—、Fe²⁺、I^—、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)，下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是（    ）

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—               B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI       D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—