已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是  (　　)  

A．質(zhì)子數(shù)c＞b                      B．離子的還原性Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ         D．原子半徑X＜W

下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖

上述試驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

A．①蒸餾②過濾③分液             B．①分液②蒸餾③蒸餾

C．①蒸餾②分液③分液             D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子的體積約為22.4L

B．水的摩爾質(zhì)量為18g

C．2mol/L的Na₂SO₄溶液中含有3N_A個離子

D．2g CO₂ 分子中含有原子的總數(shù)為1.5N_A

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）

　　A．MnO₄^-Mn^2＋　　　　　　　  B．HClCl₂

C．FeFe^3＋　　　　　　　　  D．KClO₃O₂

實驗室制取少量N₂常利用的反應(yīng)是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．NaNO₂是氧化劑

B．生成1molN₂時轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：           

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                ，                                                  

（2）如果粗鹽中SO₄^2－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2－，該鋇試劑可以是

                  （選填a、b、c，多選扣分）

     A. Ba(OH)₂       B. Ba(NO₃)₂        C. BaCl₂ 

（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入試劑的合理順序為                      

（選填a，b，c多選扣分）

　      a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑  　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃    

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃ 

   （4）電解過程的總反應(yīng)方程為                                             。

   （5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于                                                

（至少寫出兩種用途）。

已知反應(yīng)Ba(OH)₂??8H₂O+2NH₄Cl =BaCl₂+ 2NH₃??H₂O+8H₂O為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是   

    A．因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必需加熱才能發(fā)生

    B．Ba(OH)₂??8H₂O、NH₄Cl的總能量一定低于BaCl₂、NH₃??H₂O、H₂O的總能量

    C.  Ba(OH)₂??8H₂O的能量一定低于BaCl₂；NH₄Cl的能量一定低于NH₃??H₂O

    D．破壞Ba(OH)₂??8H₂O、NH₄Cl中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成CaCl₂、NH₃??H₂O、H₂O中化學(xué)鍵所放出的能量

在下列條件下，各離子組一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室溫下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水電離的c(H⁺)=1×10^-14的溶液中：K^＋、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式如下的烴，下列說法中正確的是

　　A．分子中至少有7個碳原子處于同一平面上

　　B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

C．該烴的一氯取代物最多有8種  

D．該烴是苯的同系物

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是

A、與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑   B、與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉

C、在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑           D、IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)