在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度（mol/L）為                          （    ）

       A．0.15  B．0.20  C．0.225       D．0.45

過硫酸鉀(K₂S₂O₈)的氧化性強于KMnO₄,某反應(yīng)在銀離子催化下可發(fā)生，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：K₂S₂O_{8  、}、 KMnO₄   、K₂SO₄  、 MnSO₄   、H₂SO₄ 、 H₂O。

（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（2）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是：              ；還原劑是：                    。

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡?（    ）

12分) 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:   (1)寫出化學(xué)式B                        _，D                                E           F            

 (2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                                      ； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                                  _______。

在實驗室中，通常將金屬鈉保存在(     )

A．水中      B. 煤油中      C. 四氯化碳中      D. 汽油中

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是                                              

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₁；    H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③                                         B．②④

C．②③④                                         D．③④

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^-3，沸點131.4 ℃，熔點9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水) 。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：

__________________________________________________________，

___________________________________________________________。

（2）配制乙醇和濃硫酸混合液的要求和操作要點                                

                                                                    。

（3）反應(yīng)后期a中反應(yīng)物混合液的顏色逐漸變黑，請用簡要文字和化學(xué)方程式說明原因__________________________________________________________________。

（4）瓶b的作用為： ___________________________________________。

（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分別是： ______________________

___________________________。

（6）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________。

下列說法正確的是                             （   ）

A兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體。

B有機物和無機物之間也能出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

C兩種有機物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物。

D兩種烴所含有碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，一定互為同分異構(gòu)體。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：

（1） A～F六種元素原子，原子半徑最大的是       ▲     （填序號）；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：       ▲       ；

（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：        ▲          ；

（4）用A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。2個電極均由多孔性碳制成，通入氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，ｂ電極電流流出。

①a是  ▲    極，電極反應(yīng)式為            ▲               

②b是  ▲    極，電極反應(yīng)式為            ▲              

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（     ）

    A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A個銨根離子

    B．0.1mol銅與足量硫磺充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

       C．某溫度下，1L pH＝6的純水中，含1.0×10^-6N_A個OH^－

       D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe(OH)₃膠體，產(chǎn)生N_A個Fe(OH)₃膠粒