800 ℃時(shí)，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，它表示

A．碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ

B．固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

C．1 mol C跟1 mol H₂O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量

D． 1 mol C(s)和1 mol H₂O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量

室溫下，水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—??]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。

（1）為開展實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為        ；

（2）實(shí)驗(yàn)2中，a=                  ；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                                             ；

（4）計(jì)算b、c值：b=         ；c=         ；

（5）若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                  。

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不容于酸；

b．A溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c．C溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

   （1）寫出化合物的化學(xué)式：A                     ，C                     ，

D                      ，E                        。

   （2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是                  。

有下列幾個反應(yīng)：①向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液；

⑴符合反應(yīng)①的圖象是______，符合反應(yīng)②的圖象是_____，符合反應(yīng)③的圖象是____，(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g) + B₂(g)  2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)生成n mol的AB

B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB ，同時(shí)生成n mol 的B₂

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)生成n mol的B₂

從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是   ▲   ；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為   ▲   。

（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為   ▲   、   ▲   、   ▲   。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。

①氣體B的分子式：   ▲   ；濾渣的主要成分是   ▲   。

②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為   ▲   。

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuC0₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）

  （1）按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：①過濾②洗滌③干燥。

（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。

①各裝置連接順序?yàn)?u>    （用裝置編號表示）

②裝置C中裝有試劑的名稱是    。

③能證明生成物中只有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   。

（3）若Cu（OH）₂和CuCO₃兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量的空氣的作用是   

②實(shí)驗(yàn)過程中測定的數(shù)據(jù)有：W₁：樣品的質(zhì)量，W₂：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)�的質(zhì)量，W₃：反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，W₄：反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中    個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．）

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年1 2月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開，焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中，不能有效減少空氣中CO₂含量的是(    )        

A．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源

B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車

C．植樹造林，增加森林植被面積

D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O所含有原子數(shù)為3N_A

C．N_A個N₂分子所占的體積與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比一定是2：1

D．1 molNa₂O₂與H₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．升高溫度        B．加催化劑       C．增大壓強(qiáng)        D．增大反應(yīng)物濃度