維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為  有關(guān)它的敘述錯誤的是

A、是一種環(huán)狀的酯類化合物                          B、易起氧化及加成反應(yīng)

C、可以溶于H₂O                                           D、在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

. 完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2. 24L, 生成CO₂6.6g,  水4.05g.

（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是____  _______.

（2）混合氣體的成份是_______、_________;其體積分?jǐn)?shù)分別為_______％___ ___％。

下列說法錯誤的是

A．石油中含有C₅~C₁₁的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B．含C₁₈以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：

        2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

    B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B^2－）>c（H₂B）

    C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：

        c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）

    D．等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（）：前者<后者

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                     。

（2）滴定時，眼睛應(yīng)注視____________________，

判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）Cl₂的實際濃度比所測濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                          。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為             mL，設(shè)此時液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）        （ 50－a ）ml 

（5）滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na₂S₂O₃溶液的體積,會導(dǎo)致測定結(jié)果        （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 

A.加少量燒堿溶液  B.降低溫度   C.加少量冰醋酸   D.加水

M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。

擬從芳香烴出發(fā)來合成M，其合成路線如下：

已知：M在酸性條件下水解生成有機物F和甲醇。

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出M的結(jié)構(gòu)簡式                        

（2）寫出②、⑤反應(yīng)類型分別為                、                  

（3）D中含氧官能團的名稱為              ，E的結(jié)構(gòu)簡式                        

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明必要的條件）                               。

能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol^－1；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol^－1；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)          △H＝－393.5 kJ · mol^－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O^2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是

  A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)        B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)        D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是

A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小

B．在溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，立即有淡黃色沉淀生成

C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯

D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來制取