有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素的質量分數(shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是（   ）

A．A、B的相對分子質量之差為42

B．1個B分子中應當有2個氧原子

C．A的分子式是C₇H₆O₃

D．B能與NaOH溶液、FeCl₃溶液等物質反應，但不與溴水反應

已知下列反應：

2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

判斷下列物質的還原性由強到弱的順序是

A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂                 B．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂                 D．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

下圖為從反面看到的某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經省略。

甲同學認為此套裝置用于合成物質X，E處冰水冷卻的U型管中有固體X（X溶于水得到中學化學常見強酸）出現(xiàn)；乙同學認為此套裝置用于合成物質Y，E處冰水冷卻的U型管中才有紅棕色氣體Y生成，并且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，甲認為有加熱裝置，乙認為沒有。

（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么X的化學式是         ，C裝置中盛放的液體藥品是            。其作用是_______________________________。

（2）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，C處所起作用與合成X時所起作用相似，那么C處的廣口瓶應改為                ，所裝藥品為                。

（3）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式                。為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？__________________________________。

（1）研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，

其中合理的是           （填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂；

C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。

  實驗裝置                    實驗現(xiàn)象                               

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．銅鋅原電池電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569．1 kJ。則該反應的熱化學方程式為__________________。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是:

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶   液的pH將         （填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為                  。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^-5mol·L^-1和1．0×10^-4mol·L^-1。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1．0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L^-1。

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                                            （ 　�。�

A．SiH₄            B．PH₃          C．H₂S            D．HCl

[物質結構與性質] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構型為____________。

（3）某藍色晶體，其結構特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體

結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據如下表：

根據表格中的數(shù)據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有__________________個。

（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

某溫度時，Kw = 1×10^??12，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH^??)=0.1mol·L^??1

C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl^??)>c(NH₄⁺)

D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

已知苯氯乙酮的結構簡式為    ，與苯氯乙酮互為同分異構體，分子中無甲基，在一定條件下遇氯化鐵溶液呈紫色，符合上述條件的芳香族化合物有      種。