下列說法不正確的是{007}

       A、粗鹽提純的過程中，操作步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)

       B、粗鹽中除Na⁺、Cl^-外，通常還含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

    C、用CCl₄萃取溴水中的溴

       D、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

A．22.4L O₂的物質的量約為1mol

B．標準狀況下，11.2L H₂O的物質的量約為1 mol

C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物質的量為1 mol

D．5.6gmol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.1N_A

下列反應中，是吸熱反應的是（   ）

   A．鋁片與稀硫酸反應                 B 乙醇在空氣中燃燒

   C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應           D 晶體與氯化銨晶體反應

已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO₂。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是      

A．在空氣中燃燒                    B．通入足量溴水中

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中          D.通入水中

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：

(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式_____________________________________，該反應是__________反應(填吸熱、放熱)。

(2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質量比為：_____________。

（3）1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，從反應條件的控制分析其理由：                          

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

D．產生氣泡的速率甲比乙快

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（    ）

A．在催化劑存在下與H₂作用               B．與NaOH水溶液共熱

C．與銀氨溶液作用                        D．與甲酸發(fā)生酯化反應

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為        、        。

（2）D溶液pH   （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）           。

（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是                                    

                                                  。（用化學式表示）

（4）等物質的濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄）：前者     后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是                                                              

室溫下，V_aLpH=a的強酸與V_bLpH=b的強堿溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,V_b=4.5V_a ,則a值為                          

A. 2        B. 3        C. 4        D. 5

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H₂0)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    1Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    3Cu0中混有不反應的雜質    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。