已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

    A．加少量CH₃COONH₄固體   B．降低溫度   C．加少量NaOH固體   D．加水稀釋

下列表述正確的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

Ｂ．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．NaAlO₂溶液的pH>7，AlCl₃溶液的pH<7，分別將它們蒸干并灼燒后，都可能生成Al(OH)₃

常溫下，下列各組溶液中的高*考#資^源*網離子一定能大量共存的高*考#資^源*網是

A．c（H^＋）＝的高*考#資^源*網溶液：K^＋、Al^3＋、Cl^－、。

B．c（H^＋）＝10^－12mol·L^－1的高*考#資^源*網溶液：ClO^－、Ca^2＋、Mg^2＋、。

C．pH＝2的高*考#資^源*網溶液：Fe^2＋、、K^＋、

D．滴入石蕊變紅色的高*考#資^源*網溶液：、Cl^－、Na^＋、

下列各組物質中化學鍵的類型和晶體類型都相同的是  （    ）

A．HCl  NH₄Cl                                      B．Na₂O  AlCl₃

C．NaOH  H₂O                                      D．NH₃   CO₂

利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖裝置的是（    ）

①濃氨水和固體NaOH制NH₃   ②大理石和稀鹽酸制CO₂

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂ ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂     ⑥鋅粒和稀硫酸制H₂

A．②③        B．①⑥    C．②③⑤⑥        D．①④⑥

Cl與Cl^－兩種粒子中，相同的是（    ）

A．化學性質　　 B．核外電子數  C．最外層電子數        D．核外電子層數

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反應速率的措施是

　A．通入大量O₂                   B．增大容器容積

　C．移去部分SO₃                  D．降低體系溫度

制取相同質量的Cu（NO₃）₂時，消耗硝酸質量最多的是

A．銅與濃HNO₃反應             B．銅與稀硝酸反應 

C．氧化銅與硝酸反應          D．氫氧化銅與硝酸反應

將3. 84克銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標況），則所消耗硝酸的物質的量是                

　  A．　0.11mol    　　 B．  0.22mol 　　C．  0.16mol 　　D．  0.1mol

下列說法中正確的是(       )

   A、在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

   B、生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，

反應為吸熱反應

   C、生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

   D、ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數無關