A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是 （   ）

A．X元素可能為鋁

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2—之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是                            。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是                              ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是.                       ；

將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是                          。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                           ；

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是.                                 。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①                                           ；

②                                              。

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol 

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol�，F(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是              

A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

如下圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，則關(guān)于KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．與K^＋距離相等且最近的O₂^－共有8個(gè)

B．與K^＋距離相等且最近的O₂^－構(gòu)成的多面體是8面體

C．與K^＋距離相等且最近的K^＋有8個(gè)

D．一個(gè)KO₂晶胞中攤得的K^＋和O₂^－粒子數(shù)均為6個(gè)

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO₂＋Na₂CO₃ = NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃ = 2NaNO₂＋CO₂↑      ②

（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?

（2）設(shè)NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用純堿溶液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離。

①若該混合氣體通入純堿溶液時(shí)要求被完全吸收，則x的取值范圍應(yīng)為        。

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價(jià)：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁶m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含NO_x（x取值范圍滿足①中要求）體積分?jǐn)?shù)為0.1％的尾氣，求所得利潤y（出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬元）與x的關(guān)系式。

如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A．濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯

B．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳

D．鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?nbsp;   （    ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（    ）

       A．②④⑥⑦⑩   B．①③⑤⑧⑨    C．②③④⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑦⑨

氯水的成分及探究

①新制氯水呈__   __色,或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，都可以說明___   ____存在

②氯水的PH值__   ___水,說明氯水呈___   _性

③向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____     ____,可以說明氯水中存在___    ___微粒

④在氯水中加入AgNO₃溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象____    _____說明存在__   _____微粒

⑤可以用鋼瓶來存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須_     ____

⑥在氯水中加入無水CuSO₄固體,產(chǎn)生的現(xiàn)象____         _____說明存在__     ____微粒

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 (          )

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄ 

C．MgO>Na₂O>O₂>N₂  D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉