嚴禁用工業(yè)酒精配制飲用酒，是因為其中含有（     ）

    A．甘油         B．乙醇        C．乙酸               D．甲醇

按下列要求填空（共12分）

①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

  氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。

③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認為其中    __    __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。

④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為  __g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為   mol/L。

有下列化學儀器：

①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙

（1）現(xiàn)需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄        ；

（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是               ；

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是                                   ；

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，          ；

②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，          ；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，          ；

④定容時觀察液面俯視，          。

下列關于Fe(OH)₃膠體的說法中不正確的是

A．Fe(OH)₃膠體與硅酸溶液混合將產生凝聚現(xiàn)象

B．Fe(OH)₃膠體粒子在電場影響下將向陽極移動

C．液溶膠中Fe(OH)₃膠體粒子不停地做布朗運動

D．光線通過Fe(OH)₃膠體時會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關數據如下表：

則表中a為(    )

A．404           B．260           C．200           D．230

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復）。

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中:K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中:CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水電離出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液是（    ）

A．飽和硫酸鎂溶液       B．飽和硫酸銨溶液

C．稀硫酸               D．稀氫氧化鈉溶液

在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數相同，下列說法正確的是 （    ）

A．標準狀況下，等質量的X和Y體積之比為b∶a

B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b∶a

C．同物質的量的氣體X和氣體Y的質量之比為b∶a

D．25 ℃時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數之比為a∶b

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺＋2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是：

（   ）

A．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少

C．溶液中鋇離子數目減小　　　　　            D．pH減小