某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。

（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是              。

（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸餾水。

根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（可填滿、可不填滿）

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。產物中的單質B是               （填化學式）。

       電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種，按要求填空：

   （1）x、Y為兩種單質，X的氧化物是制造光導纖維的主要原料，X的晶體類型為    ，該氧化物的化學式為             ；Y為分子晶體，其電子式為        。

   （2）Z分子中含有4個原子，其分子的空間構型是            。

   （3）Q為低價氧化物，請寫出有Q生成的置換反應                  。

   （4）R為-2價陰離子，請寫出R與鈣離子組成的離子化合物與水反應的化學方程式                               。

   （5）W為兩種相鄰元素構成的-1價陰離子，其鈉鹽水溶液顯堿性的原因是                   。（用離子方程式表示）。

下列化學用語使用正確的是                   （    ）

       A．質量數(shù)為37的氯原子：

       B．Ca²⁺的結構示意圖為：

       C．氫氧化鈉的電子式：

       D．乙烯的結構簡式：CH₂CH??

根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是                              （    ）

       A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

       B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

       C．CO₂和SiO₂ 化學式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質也相似

       D．金剛石的硬度大，則C₆₀的硬度也大

下列反應的離子方程式正確的是                                （    ）

       A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

       B．FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

       C．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ ·H₂O+SO₂==NH₄⁺+HSO₃^－

       D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO₃^－+OH^－==CO₃^2－+H₂O

1919年，Langlnuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

   （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：             和              。（任意寫出一組即可）

   （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO^-₂互為等電子體的分子有：

                            。（任意寫出一個即可）

巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：

   （1）化合物C含有的官能團的名稱為                 。 

   （2）化合物F的結構簡式是                   。

   （3）在上述轉化過程中，步驟②的目的是              ，寫出步驟②的化學方程式           。

   （4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式             。

a．屬于芳香族化合物；

b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；

c．1mol該物質最多可消耗2molNaOH

d．能發(fā)生銀鏡反應。

   （5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請設計合理方案，以對異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH（OH）CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成過程中無機試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：

                                   。

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

   （1）右圖是鋅錳干電池的基本構造圖，關于該電池的使用和性能，說法正確的是   

       A．該電池可充電后反復使用

       B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等

       C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中

   （2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：

        已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難于溶于但酸，以下說法正確的是     

        A．以上反應是可逆反應    B．反應環(huán)境為堿性

       C．電池放電時Cd做負極   D．是一種二次電池

   （3）美國阿波羅的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電。

        ①其電極為a是        極（填正或負）

②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了        mol電子。

工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂ 轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）；

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）在400~500℃時，SO₂的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實際生產中用           吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：

①C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH=-2878kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)；ΔH=-2658kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(l)；ΔH=-1746kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(g)；ΔH=-1526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

   A．-2878kJ/mol    B．-2658kJ/mol    C．-1746kJ/mol     D．-1526kJ/mol