1993年的世界十大科技新聞稱(chēng)：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐�合成了世界上最大的碳�(xì)浞肿樱�其�?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是           (      )

A、是烴類(lèi)                   B、常溫下呈固態(tài)        C、具有類(lèi)似金剛石的硬度 D、易被氧化

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a molH₂S 和 b mol O₂混合充分燃燒后，兩反應(yīng)物都沒(méi)有剩余，得到三種產(chǎn)物（H₂0 S  S0₂），則下列說(shuō)法正確的是    （      ） 

   A.產(chǎn)生的S0 ₂為（b -0.5a）mol         B.反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為18a克

   C．3a ﹥2b﹥ a                       D反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為（16a-32b ）克

下列事實(shí)的解釋正確的是

A．濃H₂SO₄和濃鹽酸混合可制HCl氣體，是利用了濃H₂SO₄的強(qiáng)酸性

B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的漂白性

C．將SO₂、SO₃混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)橛蠦aSO₄生成

D．反應(yīng)“CuSO₄+H₂S = CuS↓+H₂SO₄”能進(jìn)行，是利用了較強(qiáng)酸制較弱酸的原理

已知298K時(shí)，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H = ??－197kJ/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A、Q2<Q1< 197kJ     B、Q2=Q1=197kJ C、Q1<Q2<197kJ D、Q1=Q2<197kJ

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）mol/L

A．              B．      C．  D．

在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五種無(wú)色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         。

（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                        。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式                      

                                                             。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學(xué)式為                    。

②已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                        。

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)??；ΔH＜0 。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大  

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．如果增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的體積分?jǐn)?shù)減小 

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：

（1）3.01×10²³個(gè)OH^－中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為      mol，含電子的數(shù)目為     ，與    molNH₃具有相同的質(zhì)量。

（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的摩爾質(zhì)量是           

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為      

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出B極板的名稱(chēng)：             電極反應(yīng)式           

寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式                          

（2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為           ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入        ，其質(zhì)量為          g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（3）若原溶液為1L  K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）= 2.0mol/L ；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。

則原溶液中的c(K⁺)＝